Pregunta
Respuesta (186)
Réponse:
Para calcular los gramos de CaC₂ necesarios para obtener 10 L de acetileno, primero necesitamos utilizar la ecuación de los gases ideales para relacionar las condiciones dadas (temperatura, presión y volumen) con la cantidad de sustancia.
La ecuación de los gases ideales es:
\[ PV = nRT \]
Donde:
- \( P \) es la presión en atmósferas (convertiremos mmHg a atmósferas).
- \( V \) es el volumen en litros.
- \( n \) es la cantidad de sustancia en moles.
- \( R \) es la constante de los gases ideales (\(0.0821 \, \text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}\)).
- \( T \) es la temperatura en kelvins (convertiremos Celsius a kelvins).
Primero, convertiremos la temperatura a kelvins: \(5°C + 273.15 = 278.15 \, \text{K}\).
Convertiremos la presión a atmósferas: \(700 \, \text{mmHg} \times (1 \, \text{atm} / 760 \, \text{mmHg}) = 0.921 \, \text{atm}\).
Luego, podemos usar la ecuación de los gases ideales para encontrar la cantidad de moles de acetileno (\(n\)) en estas condiciones.
\[ n = \frac{{PV}}{{RT}} \]
Finalmente, la relación estequiométrica entre el CaC₂ y el acetileno (\(C₂H₂\)) es 1:1, por lo que la cantidad de moles de CaC₂ será igual a la cantidad de moles de acetileno.
\[ \text{moles de CaC₂} = n \]
Luego, podemos usar la masa molar del CaC₂ para convertir moles a gramos. La masa molar del CaC₂ es aproximadamente \(64.1 \, \text{g/mol}\).
\[ \text{gramos de CaC₂} = \text{moles de CaC₂} \times \text{masa molar de CaC₂} \]
Ahora puedes realizar los cálculos con los valores proporcionados para obtener la cantidad necesaria de CaC₂.